大学化学的酸碱滴定实验报告（通用3篇）
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大学化学的酸碱滴定实验报告（通用 3篇）
大学化学的酸碱滴定 告 篇实验报 1
班级________________姓名________________实验时间______________
一、实验目的
用已知浓度溶液标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测
溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】
二、实验原理
在酸碱中和反应中，使用一种 的酸(或碱) 溶液跟 的碱(或酸)溶液完全中和，测出二
者的 ，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱(或酸)溶液的浓
度。计算公式：c(NaOH)?
c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)
或c(HCl)?。
V(NaOH)V(HCl)
三、实验用品
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L 盐酸(标准
液)、未知浓度的 NaOH 溶液(待测液)、酚酞(变色范围 8.2~10)
1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是 pH=7，这样对中
和滴定终点的判断有没有影响?
3、滴定管和量筒读数时有什么区别?
三、数据记录与处理
四、问题讨论
酸碱中和滴定的关键是什么?
大学化学的酸碱滴定 告 篇实验报 2
一.实验目的：1. “ ”培养同学们 通过实验手段用已知测未知 的实验思想。
2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤.
3.实现学习与实践相结合。
二.实验仪器及药品：
仪器：滴定台一台，25mL 酸(碱)滴定管各一支，10mL 移液管一支，250mL 锥形瓶两
个。
药品：0.1mol/L NaOH 溶液，0.1mol/L 盐酸，0.05mol/L 草酸(二水草酸)，酚酞试
剂，甲基橙试剂。
三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手
段，用已知测未知。即用已知浓度的酸(碱)溶液完全中和未知浓度的碱(酸)溶液，测
定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱
滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易
吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度
溶液，再用基准物标定。本实验用草酸(二水草酸)作基准物。
⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。(平行滴定两次)
⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O
反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。(平行滴定两次)
四.实验内容及步骤：
1.仪器检漏：对酸(碱)滴定管进行检漏
2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗
3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入 10.00mL 草酸(二水草酸)，再分别滴入两滴酚
酞.向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。
4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶
液由无色变成粉红色，保持 30 秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。
5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入 10.00 mL 氢氧化钠溶液，再分别滴入
两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上 2—3cm，排尽气泡，调整液面至
零刻线，记录读数。
6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并保持 30 秒不
变色，即可认为达到滴定终点，记录读数。
7.清洗并整理实验仪器，清理试验台。
五.数据分析：
1.氢氧化钠溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告
2.盐酸溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告
六.①实验结果： 测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 0.100mol/L
②测得盐酸的物质的量浓度为 0.1035mol/L
七.误差分析：判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液
的体积成正比。
①引起误差的可能因素以及结果分析： 视(读数)② 洗(仪器洗涤)③ 漏(液体溅漏)
④泡(滴定管尖嘴气泡)⑤ 色(指示剂变色控制与选择)
八.①注意事项： 滴定管必须用相应待测液润洗 2—3 次
②锥形瓶不可以用待测液润洗
③滴定管尖端气泡必须排尽
④确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴
⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液
摇匀，观察颜色变化。接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹
洗，摇匀。
⑥读数时，视线必须平视液面凹面最低处。
大学化学的酸碱滴定 告 篇实验报 3
实验名称： 酸碱中和滴定
时间实验(分组) 桌号 合作者 指导老师
一：实验目的：
用已知浓度溶液(标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液( 待测 溶液) 浓
度【本实验氢氧化钠为待测溶液】
二：实验仪器：
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台(含滴定管夹)。
实验药品： 0.1000mol/L 盐酸(标准溶液)、未知浓度的 NaOH 溶液(待测溶液)、酸碱
指 示剂：酚酞(变色范围 8~10)或者甲基橙(3.1~4.4)
三：实验原理：
c(标)V(标) = c(待)V(待)【假设反应计量数之比为 1：1 】 【本实验具体为：
c(H+)V(酸) = c(OH-)V(碱)】
四：实验过程：
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摘要：
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大学化学的酸碱滴定实验报告（通用3篇）大学化学的酸碱滴定告篇实验报1 班级________________姓名________________实验时间______________ 一、实验目的 用已知浓度溶液标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测 溶液)浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】 二、实验原理 在酸碱中和反应中，使用一种的酸(或碱) 溶液跟的碱(或酸)溶液完全中和，测出二 者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱(或酸)溶液的浓度。计算公式：c(NaOH)? c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH) 或c(HCl)?...
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作者：Jazy
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